Processo exergonico - Exergonic process

Un processo exergonic è quello in cui c'è un flusso positivo di energia dal sistema all'ambiente circostante. Ciò è in contrasto con un processo endergonico . Le reazioni a pressione costante e temperatura costante sono esergoniche se e solo se la variazione di energia libera di Gibbs è negativa (∆ G  <0). "Exergonic" (dal prefisso exo-, derivato per la parola greca ἔξω exō , "esterno" e il suffisso -ergonic, derivato dalla parola greca ἔργον ergon , " lavoro ") significa "liberare energia sotto forma di lavoro". In termodinamica, il lavoro è definito come l'energia che si sposta dal sistema (la regione interna) all'ambiente circostante (la regione esterna) durante un dato processo.

Tutti i sistemi fisici e chimici nell'universo seguono la seconda legge della termodinamica e procedono in direzione discendente, cioè esergonica . Quindi, lasciato a se stesso, qualsiasi sistema fisico o chimico procederà, secondo la seconda legge della termodinamica , in una direzione che tende ad abbassare l' energia libera del sistema, e quindi a consumare energia sotto forma di lavoro. Queste reazioni si verificano spontaneamente.

Una reazione chimica è anche exergonic quando spontanea. Quindi in questo tipo di reazioni l'energia libera di Gibbs diminuisce. L' entropia è inclusa in ogni variazione dell'energia libera di Gibbs. Ciò differisce da una reazione esotermica o da una reazione endotermica in cui l'entropia non è inclusa. L'energia libera di Gibbs viene calcolata con l' equazione di Gibbs – Helmholtz :

${\ displaystyle \ Delta G = \ Delta HT \ cdot \ Delta S}$

dove:

T = temperatura in kelvin (K)

Δ G = variazione dell'energia libera di Gibbs

Δ S = variazione di entropia (a 298 K) come Δ S = Σ { S ( prodotto )} - Σ { S ( reagente )}

Δ H = variazione di entalpia (a 298 K) come Δ H = Σ { H (Prodotto)} - Σ { H (Reagente)}

Una reazione chimica progredisce spontaneamente solo quando l'energia libera di Gibbs diminuisce, in quel caso il Δ G è negativo. Nelle reazioni esergoniche il Δ G è negativo e nelle reazioni endergoniche il Δ G è positivo:

${\ displaystyle \ Delta _ {\ mathrm {R}} G <0}$ exergon

${\ displaystyle \ Delta _ {\ mathrm {R}} G> 0}$ endergon

dove:

${\ displaystyle \ Delta _ {\ mathrm {R}} G}$ è uguale alla variazione nell'energia libera di Gibbs dopo il completamento di una reazione chimica.

Guarda anche

Riferimenti