Tetrabromuro di carbonio - Carbon tetrabromide

Tetrabromuro di carbonio
Stereo, formula scheletrica del tetrabromometano
Stereo, formula scheletrica del tetrabromometano
Modello Spacefill di tetrabromometano
nomi
Nome IUPAC preferito
Tetrabromometano
Altri nomi
Identificatori
Modello 3D ( JSmol )
Abbreviazioni R-10B4
1732799
CheBI
ChemSpider
Scheda informativa dell'ECHA 1000.008.355 Modificalo su Wikidata
Numero CE
26450
Maglia carbonio+tetrabromuro
Numero RTECS
UNII
numero ONU 2516
  • InChI=1S/CBr4/c2-1(3,4)5 dai un'occhiata
    Legenda: HJUGFYREWKUQJT-UHFFFAOYSA-N dai un'occhiata
  • BrC(Br)(Br)Br
Proprietà
DO Br 4
Massa molare 331.627  g·mol −1
Aspetto esteriore Cristalli da incolori a giallo-marroni
Odore odore dolce
Densità 3,42 g ml −1
Punto di fusione 94,5°C; 202,0 °C; 367,6 K
Punto di ebollizione 189,7 °C; 373,4 °F; 462.8 K si decompone
0,024 g/100 ml (30 °C)
solubilità solubile in etere , cloroformio , etanolo
Pressione del vapore 5,33 kPa (a 96,3 °C)
-93,73·10 −6 cm 3 /mol
1.5942 (100 °C)
Struttura
Monoclinico
tetragonale
tetraedro
0 D
Termochimica
0,4399 JK −1 g −1
212,5 J/mol K
26,0–32,8 kJ mol −1
47,7 kJ/mol
−426,2–−419,6 kJ mol −1
Pericoli
Scheda di sicurezza inchem.org
Pittogrammi GHS GHS05: Corrosivo GHS07: Nocivo
Avvertenza GHS Pericolo
H302 , H315 , H318 , H335
P261 , P280 , P305+351+338
NFPA 704 (diamante di fuoco)
2
0
0
punto d'infiammabilità non combustibile
Dose o concentrazione letale (LD, LC):
LD 50 ( dose media )
NIOSH (limiti di esposizione per la salute negli Stati Uniti):
PEL (consentito)
nessuno
REL (consigliato)
TWA 0,1 ppm (1,4 mg/m 3 ) ST 0,3 ppm (4 mg/m 3 )
IDLH (pericolo immediato)
ns
Composti correlati
Altri anioni
Tetrafluoruro di
carbonio Tetracloruro di
carbonio Tetraioduro di carbonio
Altri cationi
Tetrabromuro di silicio Tetrabromuro di
germanio
Bromuro di stagno(IV)
Alcani correlati
Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Riferimenti alla casella informativa

Il tetrabromometano , CBr 4 , noto anche come tetrabromuro di carbonio , è un bromuro di carbonio . Entrambi i nomi sono accettabili secondo la nomenclatura IUPAC .

Proprietà fisiche

Il tetrabromometano ha due polimorfi : cristallino II o inferiore a 46,9 ° C (320,0 K) e cristallino I o α superiore a 46,9 ° C. Il polimorfo monoclino ha il gruppo spaziale C2/c con costanti reticolari : a = 20,9, b = 12,1, c = 21,2 (.10 −1 nm), = 110,5°. L'energia di legame di C-Br è 235 kJ.mol −1 .

A causa della sua struttura tetraedrica simmetricamente sostituita , il suo momento di dipolo è 0 Debye . La temperatura critica è 439 °C (712 K) e la pressione critica è 4,26 MPa.

Cristallinità plastica

La fase α ad alta temperatura è nota come fase cristallina plastica . In parole povere, i CBr 4 sono situati sugli angoli della cella unitaria cubica nonché sui centri delle sue facce in una disposizione fcc. In passato si pensava che le molecole potessero ruotare più o meno liberamente (una 'fase del rotore'), così che in media nel tempo avrebbero avuto l'aspetto di sfere. Lavori recenti hanno mostrato, tuttavia, che le molecole sono limitate a solo 6 possibili orientamenti ( disturbo di Frenkel ). Inoltre, non possono assumere questi orientamenti in modo del tutto indipendente l'uno dall'altro perché in alcuni casi gli atomi di bromo delle molecole vicine punterebbero l'uno verso l'altro portando a distanze incredibilmente brevi. Questo esclude certe combinazioni orientative quando si considerano due molecole vicine. Anche per le restanti combinazioni si verificano cambiamenti spiazzanti che meglio si adattano alle distanze da vicino a vicino. La combinazione di disturbo Frenkel censurato e disturbo displacive implica una notevole quantità di disturbo all'interno del cristallo che porta a fogli altamente strutturati di intensità diffusa sparsi nella diffrazione di raggi X . Infatti, è la struttura nell'intensità diffusa che fornisce le informazioni sui dettagli della struttura.

Reazioni chimiche

In combinazione con la trifenilfosfina , il CBr 4 viene utilizzato nella reazione di Appel , che converte gli alcoli in bromuri alchilici. Allo stesso modo, il CBr 4 viene utilizzato in combinazione con la trifenilfosfina nella prima fase della reazione di Corey-Fuchs , che converte le aldeidi in alchini terminali . È significativamente meno stabile dei tetraalometani più leggeri . Viene prodotto tramite bromurazione del metano utilizzando HBr o Br 2 . Può anche essere preparato mediante reazione più economica di tetraclorometano con bromuro di alluminio a 100 ° C.

Usi

Viene utilizzato come solvente per grassi, cere e oli, nell'industria della plastica e della gomma per il soffiaggio e la vulcanizzazione , inoltre per la polimerizzazione, come sedativo e come intermedio nella produzione di prodotti agrochimici. Grazie alla sua non infiammabilità viene utilizzato come ingrediente in prodotti chimici resistenti al fuoco. È anche usato per separare i minerali a causa della sua alta densità.

Riferimenti

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