Tetrabromuro di carbonio - Carbon tetrabromide
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nomi | |||
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Nome IUPAC preferito
Tetrabromometano |
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Altri nomi | |||
Identificatori | |||
Modello 3D ( JSmol )
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Abbreviazioni | R-10B4 | ||
1732799 | |||
CheBI | |||
ChemSpider | |||
Scheda informativa dell'ECHA | 1000.008.355 | ||
Numero CE | |||
26450 | |||
Maglia | carbonio+tetrabromuro | ||
PubChem CID
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Numero RTECS | |||
UNII | |||
numero ONU | 2516 | ||
Cruscotto CompTox ( EPA )
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Proprietà | |||
DO Br 4 | |||
Massa molare | 331.627 g·mol −1 | ||
Aspetto esteriore | Cristalli da incolori a giallo-marroni | ||
Odore | odore dolce | ||
Densità | 3,42 g ml −1 | ||
Punto di fusione | 94,5°C; 202,0 °C; 367,6 K | ||
Punto di ebollizione | 189,7 °C; 373,4 °F; 462.8 K si decompone | ||
0,024 g/100 ml (30 °C) | |||
solubilità | solubile in etere , cloroformio , etanolo | ||
Pressione del vapore | 5,33 kPa (a 96,3 °C) | ||
-93,73·10 −6 cm 3 /mol | |||
Indice di rifrazione ( n D )
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1.5942 (100 °C) | ||
Struttura | |||
Monoclinico | |||
tetragonale | |||
tetraedro | |||
0 D | |||
Termochimica | |||
Capacità termica ( C )
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0,4399 JK −1 g −1 | ||
Entropia molare standard ( S |
212,5 J/mol K | ||
Entalpia standard di
formazione (Δ f H ⦵ 298 ) |
26,0–32,8 kJ mol −1 | ||
Energia libera di Gibbs (Δ f G ˚)
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47,7 kJ/mol | ||
Entalpia standard di
combustione (Δ c H ⦵ 298 ) |
−426,2–−419,6 kJ mol −1 | ||
Pericoli | |||
Scheda di sicurezza | inchem.org | ||
Pittogrammi GHS | |||
Avvertenza GHS | Pericolo | ||
H302 , H315 , H318 , H335 | |||
P261 , P280 , P305+351+338 | |||
NFPA 704 (diamante di fuoco) | |||
punto d'infiammabilità | non combustibile | ||
Dose o concentrazione letale (LD, LC): | |||
LD 50 ( dose media )
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NIOSH (limiti di esposizione per la salute negli Stati Uniti): | |||
PEL (consentito)
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nessuno | ||
REL (consigliato)
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TWA 0,1 ppm (1,4 mg/m 3 ) ST 0,3 ppm (4 mg/m 3 ) | ||
IDLH (pericolo immediato)
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ns | ||
Composti correlati | |||
Altri anioni
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Tetrafluoruro di carbonio Tetracloruro di carbonio Tetraioduro di carbonio |
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Altri cationi
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Tetrabromuro di silicio Tetrabromuro di germanio Bromuro di stagno(IV) |
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Alcani correlati
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Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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verificare ( che cos'è ?) | |||
Riferimenti alla casella informativa | |||
Il tetrabromometano , CBr 4 , noto anche come tetrabromuro di carbonio , è un bromuro di carbonio . Entrambi i nomi sono accettabili secondo la nomenclatura IUPAC .
Proprietà fisiche
Il tetrabromometano ha due polimorfi : cristallino II o inferiore a 46,9 ° C (320,0 K) e cristallino I o α superiore a 46,9 ° C. Il polimorfo monoclino ha il gruppo spaziale C2/c con costanti reticolari : a = 20,9, b = 12,1, c = 21,2 (.10 −1 nm), = 110,5°. L'energia di legame di C-Br è 235 kJ.mol −1 .
A causa della sua struttura tetraedrica simmetricamente sostituita , il suo momento di dipolo è 0 Debye . La temperatura critica è 439 °C (712 K) e la pressione critica è 4,26 MPa.
Cristallinità plastica
La fase α ad alta temperatura è nota come fase cristallina plastica . In parole povere, i CBr 4 sono situati sugli angoli della cella unitaria cubica nonché sui centri delle sue facce in una disposizione fcc. In passato si pensava che le molecole potessero ruotare più o meno liberamente (una 'fase del rotore'), così che in media nel tempo avrebbero avuto l'aspetto di sfere. Lavori recenti hanno mostrato, tuttavia, che le molecole sono limitate a solo 6 possibili orientamenti ( disturbo di Frenkel ). Inoltre, non possono assumere questi orientamenti in modo del tutto indipendente l'uno dall'altro perché in alcuni casi gli atomi di bromo delle molecole vicine punterebbero l'uno verso l'altro portando a distanze incredibilmente brevi. Questo esclude certe combinazioni orientative quando si considerano due molecole vicine. Anche per le restanti combinazioni si verificano cambiamenti spiazzanti che meglio si adattano alle distanze da vicino a vicino. La combinazione di disturbo Frenkel censurato e disturbo displacive implica una notevole quantità di disturbo all'interno del cristallo che porta a fogli altamente strutturati di intensità diffusa sparsi nella diffrazione di raggi X . Infatti, è la struttura nell'intensità diffusa che fornisce le informazioni sui dettagli della struttura.
Reazioni chimiche
In combinazione con la trifenilfosfina , il CBr 4 viene utilizzato nella reazione di Appel , che converte gli alcoli in bromuri alchilici. Allo stesso modo, il CBr 4 viene utilizzato in combinazione con la trifenilfosfina nella prima fase della reazione di Corey-Fuchs , che converte le aldeidi in alchini terminali . È significativamente meno stabile dei tetraalometani più leggeri . Viene prodotto tramite bromurazione del metano utilizzando HBr o Br 2 . Può anche essere preparato mediante reazione più economica di tetraclorometano con bromuro di alluminio a 100 ° C.
Usi
Viene utilizzato come solvente per grassi, cere e oli, nell'industria della plastica e della gomma per il soffiaggio e la vulcanizzazione , inoltre per la polimerizzazione, come sedativo e come intermedio nella produzione di prodotti agrochimici. Grazie alla sua non infiammabilità viene utilizzato come ingrediente in prodotti chimici resistenti al fuoco. È anche usato per separare i minerali a causa della sua alta densità.
Riferimenti
link esterno
- Carta internazionale di sicurezza chimica 0474
- NIOSH Guida tascabile ai rischi chimici. "#0106" . Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro (NIOSH).
- MSDS su SIRI.org