Cianuro di zinco - Zinc cyanide
2.jpg)
|
|
| Identificatori | |
|---|---|
|
Modello 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Scheda informativa dell'ECHA |
100.008.331 
|
|
PubChem CID
|
|
| Numero RTECS | |
| UNII | |
|
Cruscotto CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Proprietà | |
| Zn(CN) 2 | |
| Massa molare | 117.444 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Densità | 1,852 g/cm 3 , solido |
| Punto di fusione | 800 °C (1.470 °F; 1.070 K) (si decompone) |
| 0,00005 g/100 ml (20 °C) | |
| solubilità | attaccato da alcali , KCN , ammoniaca |
| −46,0·10 −6 cm 3 /mol | |
| Pericoli | |
|
Classificazione UE (DSD) (obsoleta)
|
non elencato |
| NFPA 704 (diamante di fuoco) | |
| Dose o concentrazione letale (LD, LC): | |
|
LD 50 ( dose media )
|
100 mg/kg, ratto (intraperitoneale) |
|
Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 verificare ( che cos'è ?)
  |
|
| Riferimenti alla casella informativa | |
Il cianuro di zinco è il composto inorganico con la formula Zn ( CN ) 2 . È un solido bianco che viene utilizzato principalmente per la galvanica dello zinco, ma ha anche applicazioni più specializzate per la sintesi di composti organici .
Struttura
In Zn(CN) 2 , lo zinco adotta l'ambiente di coordinazione tetraedrica, tutto collegato da leganti di cianuro a ponte . La struttura è composta da due strutture "interpenetranti" (blu e rossa nella foto sopra). Tali motivi sono talvolta chiamati strutture " diamanti espanse ". Alcune forme di SiO 2 adottano una struttura simile, in cui i centri tetraedrici di Si sono collegati da ossidi. Il gruppo del cianuro mostra un disordine dalla testa alla coda con qualsiasi atomo di zinco che ha da uno a quattro vicini di carbonio, e il resto sono atomi di azoto. Mostra uno dei più grandi coefficienti negativi di espansione termica (che supera il precedente detentore del record, lo zirconio tungstato ).
Proprietà chimiche
Tipico di un polimero inorganico, Zn(CN) 2 è insolubile nella maggior parte dei solventi. Il solido si dissolve, o più precisamente, viene degradato da soluzioni acquose di ligandi basici come idrossido , ammoniaca e cianuro aggiuntivo per dare complessi anionici.
Sintesi
Zn(CN) 2 è facile da realizzare combinando soluzioni acquose di cianuro e ioni zinco, ad esempio tramite la doppia reazione di sostituzione tra KCN e ZnSO 4 :
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn(CN) 2 + K 2 SO 4
Per le applicazioni commerciali, si fa uno sforzo per evitare le impurità dell'alogenuro utilizzando sali di acetato di zinco:
- Zn(CH 3 COO) 2 + HCN → Zn(CN) 2 + 2 CH 3 COOH
Il cianuro di zinco è anche prodotto come sottoprodotto di alcuni metodi di estrazione dell'oro . Le procedure per isolare l'oro dal cianuro d'oro acquoso a volte richiedono l'aggiunta di zinco:
- 2 [Au(CN) 2 ] − + Zn → 2 Au + Zn(CN) 2 + 2 CN −
Applicazioni
Galvanotecnica
L'applicazione principale di Zn(CN) 2 è per la galvanica di zinco da soluzioni acquose contenenti cianuro aggiuntivo.
Sintesi organica
Zn(CN) 2 viene utilizzato per introdurre il gruppo formile nei composti aromatici nella reazione di Gatterman dove serve un'alternativa conveniente, più sicura e non gassosa all'HCN . Poiché la reazione utilizza HCl , Zn(CN) 2 fornisce anche la reazione in situ con ZnCl 2 , un catalizzatore acido di Lewis . Esempi di Zn(CN) 2 utilizzati in questo modo includono la sintesi di 2-idrossi-1-naftaldeide e mesitaldeide.
Zn(CN) 2 è anche impiegato come catalizzatore per la cianosililazione di aldeidi e chetoni.
Riferimenti
 |
Questa voce sull'argomento composto inorganico è solo un abbozzo . Puoi aiutare Wikipedia espandendola . |