Cianuro di zinco - Zinc cyanide

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Cianuro di zinco
Cianuro di zinco
Identificatori
Modello 3D ( JSmol )
ChemSpider
Scheda informativa ECHA 100.008.331 Modifica questo su Wikidata
Numero RTECS
  • ZH1575000
UNII
Proprietà
Zn (CN) 2
Massa molare 117,444 g / mol
Aspetto polvere beige
Densità 1,852 g / cm 3 , solido
Punto di fusione 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) (si decompone)
0,00005 g / 100 mL (20 ° C)
Solubilità attaccato da alcali , KCN , ammoniaca
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Pericoli
non elencato
NFPA 704 (diamante di fuoco)
Dose o concentrazione letale (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
100 mg / kg, ratto (intraperitoneale)
Salvo dove diversamente indicato, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   verifica  ( che cos'è    ?) dai un'occhiata Y ☒ N
Riferimenti di Infobox

Il cianuro di zinco è il composto inorganico con la formula Zn ( CN ) 2 . È un solido bianco che viene utilizzato principalmente per la galvanica dello zinco ma ha anche applicazioni più specializzate per la sintesi di composti organici .

Struttura

In Zn (CN) 2 , lo zinco adotta l'ambiente di coordinazione tetraedrica, tutti collegati da leganti di cianuro a ponte . La struttura è composta da due strutture "interpenetranti" (blu e rossa nella foto sopra). Tali motivi sono talvolta chiamati strutture " diamondoidi espanse ". Alcune forme di SiO 2 adottano una struttura simile, in cui i centri di Si tetraedrici sono collegati da ossidi. Il gruppo del cianuro mostra un disturbo da testa a coda con qualsiasi atomo di zinco che ha da uno a quattro vicini di carbonio e il restante è atomi di azoto. Mostra uno dei maggiori coefficienti negativi di espansione termica (superiore al detentore del record precedente, il tungstato di zirconio ).

Proprietà chimiche

Tipico per un polimero inorganico, Zn (CN) 2 è insolubile nella maggior parte dei solventi. Il solido si dissolve in, o più precisamente, viene degradato da soluzioni acquose di leganti basici come idrossido , ammoniaca e cianuro aggiuntivo per dare complessi anionici.

Sintesi

Zn (CN) 2 è abbastanza facile da realizzare combinando soluzioni acquose di cianuro e ioni di zinco, ad esempio tramite la doppia reazione di sostituzione tra KCN e ZnSO 4 :

ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4

Per le applicazioni commerciali, viene fatto un certo sforzo per evitare le impurità degli alogenuri utilizzando sali acetati di zinco:

Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH

Il cianuro di zinco viene anche prodotto come sottoprodotto di alcuni metodi di estrazione dell'oro . Le procedure per isolare l'oro dal cianuro d'oro acquoso a volte richiedono l'aggiunta di zinco:

2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -

Applicazioni

Galvanotecnica

L'applicazione principale di Zn (CN) 2 è per la galvanica di zinco da soluzioni acquose contenenti cianuro aggiuntivo.

Sintesi organica

Zn (CN) 2 viene utilizzato per introdurre il gruppo formile in composti aromatici nella reazione di Gatterman dove serve un'alternativa conveniente, più sicura e non gassosa all'HCN . Poiché la reazione utilizza HCl , Zn (CN) 2 fornisce anche la reazione in situ con ZnCl 2 , un catalizzatore acido di Lewis . Esempi di Zn (CN) 2 utilizzato in questo modo includono la sintesi di 2-idrossi-1-naftaldeide e mesitaldeide.

Zn (CN) 2 è anche impiegato come catalizzatore per la cianosililazione di aldeidi e chetoni.

Riferimenti