Acetato di calcio - Calcium acetate

Acetato di calcio
Acetato di calcio.svg
Ca-acetato.png
Cristalli di acetato di calcio
nomi
Nome IUPAC preferito
diacetato di calcio
Altri nomi
Acetato di calce
Etanoato di calcio
Identificatori
Modello 3D ( JSmol )
Abbreviazioni Ca(OAc) 2
3692527
CheBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Scheda informativa dell'ECHA 100.000.492 Modificalo su Wikidata
Numero CE
E numero E263 (conservanti)
22320
KEGG
Numero RTECS
UNII
  • InChI=1S/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 dai un'occhiatasì
    Legenda: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L dai un'occhiatasì
  • InChI=1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
    Legenda: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
  • CC(=O)O[Ca]OC(=O)C
  • [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
Proprietà
C 4 H 6 Ca O 4
Massa molare 158.166  g·mol −1
Aspetto esteriore Solido bianco
igroscopico
Odore leggero odore di acido acetico
Densità 1.509 g/cm 3
Punto di fusione 160 °C (320 °F; 433 K) decomposizione in CaCO 3 + acetone
37,4 g/100 mL (0 °C)
34,7 g/100 mL (20 °C)
29,7 g/100 mL (100 °C)
solubilità leggermente solubile in metanolo , idrazina
insolubile in acetone , etanolo e benzene
Acidità (p K a ) circa. 0,7
-70,7·10 −6 cm 3 /mol
1.55
Farmacologia
V03AE07 ( CHI )
Pericoli
NFPA 704 (diamante di fuoco)
1
1
0
da 680 a 730 °C (da 1.256 a 1.346 °F; da 953 a 1.003 K)
Dose o concentrazione letale (LD, LC):
LD 50 ( dose media )
 4280 mg/kg (orale, ratto)
Composti correlati
Altri cationi
Acetato di magnesio
Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Riferimenti alla casella informativa

L'acetato di calcio è un composto chimico che è un sale di calcio dell'acido acetico . Ha la formula Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2 . Il suo nome standard è acetato di calcio, mentre etanoato di calcio è il nome sistematico. Un nome più antico è acetato di calce . La forma anidra è molto igroscopica ; quindi il monoidrato (Ca(CH 3 COO) 2 •H 2 O) è la forma comune.

Produzione

Acetato di calcio può essere preparato mediante macerazione carbonato di calcio (trovato in gusci d'uovo, o carbonato comune rocce come calcare o marmo ) o calce idrata in aceto :

CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Ca(CH 3 COO) 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
Ca(OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH(aq) → Ca(CH 3 COO) 2 (aq) + 2H 2 O(l)

Poiché entrambi i reagenti sarebbero stati disponibili preistorica, la sostanza chimica sarebbe stata osservabile come cristalli allora.

Usi

  • Nella malattia renale , i livelli ematici di fosfato possono aumentare (chiamato iperfosfatemia ) portando a problemi alle ossa. L'acetato di calcio lega il fosfato nella dieta per abbassare i livelli di fosfato nel sangue.
  • L'acetato di calcio viene utilizzato come additivo alimentare , come stabilizzante, tampone e sequestrante , principalmente nei prodotti dolciari con il numero E263.
  • Il tofu si ottiene tradizionalmente coagulando il latte di soia con solfato di calcio . Si è scoperto che l'acetato di calcio è un'alternativa migliore; essendo solubile, richiede meno abilità e una quantità minore.
  • Poiché è poco costoso, l'acetato di calcio era una volta un materiale di partenza comune per la sintesi dell'acetone prima dello sviluppo del processo del cumene :
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
  • Una soluzione satura di acetato di calcio in alcool forma un gel semisolido e infiammabile che è molto simile a prodotti a "calore in scatola" come Sterno . Gli insegnanti di chimica preparano spesso "California Snowballs", una miscela di soluzione di acetato di calcio ed etanolo . Il gel risultante è di colore biancastro e può essere formato per assomigliare a una palla di neve .

Evento naturale

L'acetato di calcio puro è ancora sconosciuto tra i minerali. La calcite - acetato di calcio cloruro pentaidrato - è elencata come un minerale noto, ma la sua genesi è probabilmente antropica e potrebbe presto essere screditata.

Riferimenti

  1. ^ Unione internazionale di chimica pura e applicata (2014). Nomenclatura della chimica organica: raccomandazioni IUPAC e nomi preferiti 2013 . La Società Reale di Chimica . P. 801. doi : 10.1039/9781849733069 . ISBN 978-0-85404-182-4.
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  7. ^ "Canned Heat" sul Journal of Chemical Education "La chimica prende vita!"
  8. ^ Risorse per l'insegnamento della chimica
  9. ^ "Calcacite" .
  10. ^ "Elenco dei minerali" . 21 marzo 2011.