ioduro - Iodide
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| nomi | |||
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Nome IUPAC sistematico
Ioduro |
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| Identificatori | |||
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Modello 3D ( JSmol )
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| 3587184 | |||
| CheBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14912 | |||
| KEGG | |||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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| Proprietà | |||
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io− |
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| Massa molare | 126.904 47 g·mol −1 | ||
| acido coniugato | ioduro di idrogeno | ||
| Termochimica | |||
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Entropia molare standard ( S |
169,26 JK −1 mol −1 | ||
| Composti correlati | |||
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Altri anioni
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Fluoruro |
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Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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| Riferimenti alla casella informativa | |||
Uno ione ioduro è lo ione I − . I composti con iodio nello stato di ossidazione formale -1 sono chiamati ioduri . Nella vita di tutti i giorni, lo ioduro si incontra più comunemente come componente del sale iodato , richiesto da molti governi. In tutto il mondo, la carenza di iodio colpisce due miliardi di persone ed è la principale causa prevenibile di disabilità intellettiva .
Struttura e caratteristiche degli ioduri inorganici
Lo ioduro è uno dei più grandi anioni monoatomici . Gli viene assegnato un raggio di circa 206 picometri . Per confronto, gli alogenuri più leggeri sono considerevolmente più piccoli: bromuro (196 pm), cloruro (181 pm) e fluoruro (133 pm). In parte a causa delle sue dimensioni, lo ioduro forma legami relativamente deboli con la maggior parte degli elementi.
La maggior parte dei sali ioduri è solubile in acqua, ma spesso meno dei relativi cloruri e bromuri. Lo ioduro, essendo grande, è meno idrofilo rispetto agli anioni più piccoli. Una conseguenza di ciò è che lo ioduro di sodio è altamente solubile in acetone, mentre il cloruro di sodio non lo è. La bassa solubilità dello ioduro d'argento e dello ioduro di piombo riflette il carattere covalente di questi ioduri metallici. Un test per la presenza di ioni ioduro è la formazione di precipitati gialli di questi composti dopo il trattamento di una soluzione di nitrato d'argento o nitrato di piombo (II) .
Le soluzioni acquose di sali di ioduro dissolvono lo iodio meglio dell'acqua pura. Questo effetto è dovuto alla formazione dello ione triioduro , che è marrone:
- io − + io 2 ⇌ io−
3
Redox, comprese le proprietà antiossidanti
I sali di ioduro sono agenti riducenti blandi e molti reagiscono con l'ossigeno per dare iodio. Un agente riducente è un termine chimico per un antiossidante. Le sue proprietà antiossidanti possono essere espresse quantitativamente come potenziale redox :
Poiché lo ioduro è facilmente ossidabile, alcuni enzimi lo convertono facilmente in agenti iodanti elettrofili , come richiesto per la biosintesi di una miriade di prodotti naturali contenenti ioduro . Lo ioduro può funzionare come specie riducente antiossidante che può distruggere l'ozono e le specie reattive dell'ossigeno come il perossido di idrogeno :
- 2 I − + perossidasi + H 2 O 2 + tirosina, istidina, lipidi, ecc. → composti iodali + H 2 O + 2 e − (antiossidanti).
ioduri rappresentativi
| Composto | Formula | Aspetto esteriore | Uso o occorrenza |
|---|---|---|---|
| Ioduro di potassio | KI | cristalli bianchi | componente iodio del sale iodato |
| ioduro di idrogeno | CIAO | gas incolore | acido minerale forte |
| ioduro d'argento | AgI | polvere gialla che si scurisce alla luce | componente fotoattivo della pellicola fotografica a base d'argento |
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Tiroxina (3,5,3′,5′-tetraiodotironina) |
C 15 H 11 I 4 NO 4 | solido giallo pallido | ormone essenziale per la salute umana |
Evento naturale
La iodargirite, ioduro d'argento naturale e cristallino, è il minerale di ioduro più comune attualmente conosciuto. A volte si possono trovare anioni ioduro anche combinati con mercurio, rame e piombo, ma i minerali con tali composizioni sono ancora più scarsi.
Altri ossianioni
Lo iodio può assumere stati di ossidazione di -1, +1, +3, +5 o +7. Sono noti anche numerosi ossidi di iodio neutro .
| Stato di ossidazione dello iodio | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nome | ioduro | ipoiodico | iodita | iodato | periodo |
| Formula | io − | IO − |
io− 2 |
io− 3 |
io− 4o IO5− 6 |
Riferimenti
link esterno
- "Le alghe usano lo iodio come antiossidante" . Blog del mondo della chimica . Archiviato dall'originale il 03-07-2010 . Estratto il 15/05/2008 .
- "Le alghe stressate contribuiscono ai cieli costieri nuvolosi, suggerisce uno studio" . Estratto il 15/05/2008 .