Bicarbonato di potassio - Potassium bicarbonate
nomi | |
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nome IUPAC
idrogenocarbonato di potassio
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Altri nomi
bicarbonato di potassio, carbonato acido di potassio
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Identificatori | |
Modello 3D ( JSmol )
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CheBI | |
ChemSpider | |
Scheda informativa dell'ECHA | 100.005.509 |
Numero CE | |
E numero | E501(ii) (regolatori di acidità, ...) |
PubChem CID
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UNII | |
Cruscotto CompTox ( EPA )
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Proprietà | |
KHCO 3 | |
Massa molare | 100,115 g/mol |
Aspetto esteriore | cristalli bianchi |
Odore | inodore |
Densità | 2,17 g/cm 3 |
Punto di fusione | 292 °C (558 °F; 565 K) (si decompone) |
22,4 g/100 ml (20 °C) | |
solubilità | praticamente insolubile in alcool |
Acidità (p K a ) | 10.329
6.351 (acido carbonico) |
Termochimica | |
Entalpia standard di
formazione (Δ f H ⦵ 298 ) |
-963,2 kJ/mol |
Farmacologia | |
A12BA04 ( CHI ) | |
Pericoli | |
Scheda di sicurezza | MSDS |
Frasi R (obsolete) | R36 R37 R38 |
NFPA 704 (diamante di fuoco) | |
punto d'infiammabilità | Non infiammabile |
Dose o concentrazione letale (LD, LC): | |
LD 50 ( dose media )
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> 2000 mg/kg (ratto, orale) |
Composti correlati | |
Altri anioni
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Carbonato di potassio |
Altri cationi
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Idrogenocarbonato di sodio Idrogenocarbonato di ammonio |
Composti correlati
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Bisolfato di potassio Idrogenofosfato di potassio |
Salvo indicazione contraria, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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verificare ( che cos'è ?) | |
Riferimenti alla casella informativa | |
L'idrogenocarbonato di potassio (noto anche con il nome arcaico bicarbonato di potassio o carbonato acido di potassio ) è il composto inorganico con la formula chimica KHCO 3 . È un solido bianco.
Produzione e reattività
Viene prodotto trattando una soluzione acquosa di carbonato di potassio con anidride carbonica :
- K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 KHCO 3
La decomposizione dell'idrogenocarbonato avviene tra 100 e 120 °C (212 e 248 °F):
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Questa reazione viene impiegata per preparare carbonato di potassio di elevata purezza.
Usi
Cibo e bevande
Questo composto è una fonte di anidride carbonica per la lievitazione in panificazione. Può sostituisce bicarbonato (bicarbonato di sodio) per quelli con una dieta povera di sodio , ed è un ingrediente in basso sodio polveri cottura .
Come base economica e non tossica, è ampiamente utilizzata in diverse applicazioni per regolare il pH o come reagente . Gli esempi includono come agente tampone nei farmaci, un additivo nella vinificazione .
L'idrogenocarbonato di potassio si trova spesso aggiunto alla soda club per migliorare il gusto e per ammorbidire l'effetto dell'effervescenza.
Estintori
L'idrogenocarbonato di potassio viene utilizzato come agente estinguente ("BC dry chimico") in alcuni estintori chimici a secco , come componente principale del prodotto chimico secco Purple-K , e in alcune applicazioni di estinzione incendi ad aerosol condensato . È l'unico agente antincendio chimico secco riconosciuto dalla National Fire Protection Association degli Stati Uniti per la lotta agli incendi nei siti di soccorso in caso di incidente aeroportuale. È circa due volte più efficace nella soppressione degli incendi rispetto all'idrogenocarbonato di sodio .
agricoltura
L'idrogenocarbonato di potassio ha un uso diffuso nelle colture, soprattutto per neutralizzare il terreno acido .
L'idrogenocarbonato di potassio è un fungicida efficace contro l' oidio e la ticchiolatura , consentito per l'uso in agricoltura biologica . L'idrogenocarbonato di potassio è un killer di contatto per il muschio spagnolo se miscelato 1/4 di tazza per gallone.
Storia
La parola saleratus , dal latino sal æratus che significa "sale aerato", usata per la prima volta nel diciannovesimo secolo, si riferisce sia all'idrogenocarbonato di potassio che all'idrogenocarbonato di sodio.